C4 弱电解质电离平衡

课标模块：《化学反应原理》 · 本地状态：未读

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一、核心概念

弱电解质的电离平衡：弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中部分电离，分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时达到电离平衡。电离通常是吸热过程。

加水稀释的“越稀越电离”效应：保持温度不变，向弱酸溶液中加水稀释，瞬间各粒子浓度同倍减小， $Q < K_{a}$ ，电离平衡正向移动，电离程度（电离度）增大；但由于溶液体积增大的倍数占主导，溶液中 $c (H^{+})$ 一般反而减小（碱性稍微增强、酸性减弱）。

二、公式、条件与单位

一元弱酸电离平衡常数

K_{a} = \frac{c (H^{+}) \cdot c (A^{-})}{c (HA)}

适用条件：针对一元弱酸 $HA ⇌ H^{+} + A^{-}$ ；温度一定时， $K_{a}$ 为常数，不随溶液浓度稀释或加同离子而改变。

三、常见易错点

做题前先查这几条条件

误以为“稀释促进电离平衡正向移动，所以氢离子浓度增大”（实际仅 n(H⁺) 增大，总体积增大更多，因此 c(H⁺) 减小）。
误以为加水稀释或加酸碱会改变电离常数 Ka（温度不变则 Ka 不变）。

四、本节自测（先作答，再看解析）

本节自测尚未作答。请先独立计算并选择答案，提交后可核对解析。