C3 化学平衡
一、核心概念
化学平衡状态特征：在恒温等一定条件下的可逆反应，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率（），体系中各组分的浓度和质量分数不再随时间变化（动态平衡）。
判断方法优先级：判断可逆反应向哪个方向进行时，优先用浓度商 与平衡常数 的大小比较来定量判定；勒夏特列原理可作为定性辅助（如恒容通入惰性气体时，各物质浓度不变， 不变，平衡不移动）。
二、公式、条件与单位
浓度平衡常数 Kc 与方向判据
适用条件：该判据在等温条件下直接比较。对于给定书写的反应， 只随温度变化，与起始浓度、压强和催化剂均无关。书写 和 表达式时，纯固体、纯液体通常不写入。
三、常见易错点
做题前先查这几条条件
- 写平衡常数表达式时把纯固体或纯液体的浓度写进分母或分子。
- 改变浓度或压强时误以为平衡常数 K 也变了（给定书写反应中，K 只受温度影响）。
- 书写 Qc 或 Kc 时忘记将化学计量数作为各物质浓度的幂次方。
配套交互演示：本主题配有可调参数与实时验算图，方便核对条件与边界。