C5 水的电离与 pH

课标模块：《化学反应原理》 · 本地状态：未读

跳到本节自测

一、核心概念

水的电离：纯水及稀水溶液中存在水的微弱电离 $H_{2} O ⇌ H^{+} + O H^{-}$ ，该电离过程是吸热过程。

温度对 $K_{w}$ 的影响：温度升高促进水电离， $K_{w}$ 增大。因此只有温度变时 $K_{w}$ 才变，而判断溶液酸碱性的根本依据永远是比较 $c (H^{+})$ 与 $c (O H^{-})$ 的相对大小，并非任意温度下中性都等于 pH = 7。

二、公式、条件与单位

水的离子积常数与 pH 定义

K_{w} = c (H^{+}) \cdot c (O H^{-}) ； pH = - \lg c (H^{+})

适用条件： $25 ℃$ 时， $K_{w} = 1.0 \times 10^{- 14}$ ，此时中性溶液 $pH = 7$ 。 $pH = - \lg c (H^{+})$ 为中学常用的稀溶液简化定义式（浓度以 $mol·L⁻¹$ 数值代入）。

三、常见易错点

做题前先查这几条条件

认为在 100 ℃ 时 pH = 7 的溶液依然是中性（升温后 Kw 增大，100 ℃ 中性溶液 pH 小于 7，pH = 7 反而呈碱性）。
算极稀强酸（如 10⁻⁸ mol·L⁻¹ HCl）的 pH 时忘记考虑水本身电离出的 H⁺（25 ℃ 稀酸溶液 pH 不可能大于 7）。

四、本节自测（先作答，再看解析）

本节自测尚未作答。请先独立计算并选择答案，提交后可核对解析。