C2 化学反应速率

课标模块：《化学反应原理》 · 本地状态：未读

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一、核心概念

平均反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加（均取正值）来表示化学反应进行的快慢。注意这是某段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。

催化剂的影响：催化剂能改变反应历程（通常降低活化能），一般能同等程度加快正、逆反应速率，从而缩短达到平衡的时间，但不会使化学平衡移动，也不改变平衡常数 $K$ 。

二、公式、条件与单位

化学反应速率定义与计量数比例关系

v = \frac{Δ c}{Δ t} ； \frac{v_{A}}{a} = \frac{v_{B}}{b} = \frac{v_{C}}{c}

单位与条件：常用单位为 $mol·L⁻¹·s⁻¹$ 或 $mol·L⁻¹·min⁻¹$ 等。同一反应、同一时间段内，用不同物质表示的平均速率之比等于方程式中的化学计量数之比。纯固体、纯液体浓度视为常数，一般不用它们表示速率。

三、常见易错点

做题前先查这几条条件

比较两个相同反应在不同条件下谁更快时，未把速率换算成同一种物质及同一种时间单位就直接比数值。
误认为加入催化剂能提高平衡转化率或改变 K。

四、本节自测（先作答，再看解析）

本节自测尚未作答。请先独立计算并选择答案，提交后可核对解析。