C1 反应热、焓变与盖斯定律
一、核心概念
焓变与热化学方程式：在恒温、恒压条件下，化学反应吸收或放出的热量可用焓变 表示（ 为放热反应， 为吸热反应）。
盖斯定律：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，只要反应体系的始态和终态相同，其反应热（）就相同，与反应途径无关。
二、公式、条件与单位
热化学方程式书写规范与 ΔH 比例规律
必须遵守的条件：① 方程式中每个物质后面必须写明聚集状态（ 气态、 液态、 固态、 水溶液），因为同种物质不同聚集状态能量不同；② 的数值必须跟化学计量数走（方程式乘几倍， 也乘几倍；正逆反应互写， 符号取反）。
三、常见易错点
做题前先查这几条条件
- 热化学方程式漏写物质的聚集状态，例如水写成 H₂O 而未写 (l) 或 (g)。
- 方程整体放大 2 倍或逆写后，忘记把 ΔH 数值同时乘 2 或改变正负号（吸放热正号 “+” 建议显式写出）。