C6 盐类水解
一、核心概念
盐类水解的实质：盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子，与水电离出的 或 结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使溶液中 与 不再相等。
基本规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性。
二、公式、条件与单位
三类典型正盐在水溶液中的表现（稀溶液、25 ℃）
水解决定方式：① 为强酸弱碱盐， 水解消耗 、产生 ，溶液呈酸性；② 为强碱弱酸盐， 水解产生 ，溶液呈碱性；③ 为强酸强碱盐，不水解，呈近中性。
三、常见易错点
做题前先查这几条条件
- 把“谁弱谁水解”记混成“谁弱显谁性”（刚好相反：弱酸根结合走 H⁺，留下 OH⁻，结果显出强碱的碱性）。
- 书写单步盐类水解离子方程式时用 “=” 代替可逆号 “⇌”（微弱水解必须用可逆号，通常不写沉淀/气体符号）。