P7 气体实验定律与理想气体

选择性必修第三册 · 高二下常见范围参考（SI 单位制） · 本地状态：未读

一、核心概念

理想气体模型：忽略气体分子自身体积与分子间除碰撞外的相互作用力。实际气体在温度不太低（相对液化点）、压强不太高（相对大气压不过大）的条件下，可近似当作理想气体处理。

热力学温标：公式中的温度 $T$ 必须采用热力学温度开尔文（ $K$ ），与摄氏温度的换算关系为 $T = t + 273.15 K$ （中学常简算为 $t + 273$ ）。绝不能直接将摄氏度代入分母。

理想气体状态方程（一定质量）

\frac{p V}{T} = C （常量） ，即 \frac{p_{1} V_{1}}{T_{1}} = \frac{p_{2} V_{2}}{T_{2}}

成立条件：仅适用于一定质量的理想气体；若过程发生漏气或充气，质量（物质的量）改变，不能直接令 pV/T 为常量。

克拉珀龙方程形式

p V = n R T

单位规定：当取通用气体常量 $R = 8.31 J/(mol·K)$ 时，压强 $p$ 必须用 $Pa$ ，体积 $V$ 必须用 $m³$ ，物质的量 $n$ 用 $mol$ ，温度 $T$ 用 $K$ 。

做题前先查这几条条件

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